IB化學考前復習方法有哪些

  IB化學是IB課程里比較熱門的科目，分為高級課程（HL）和標準課程（SL），學生可以根據(jù)自己的程度選擇不同級別的課程，最終筆試占分36%，實驗報告和論文占分24%?？荚嚨男问饺缦拢?br />   卷1：45分鐘，30道選擇題
  卷2：75分鐘， A部分必答，B部分選答2題
  卷3：60分鐘，7道題里選答2題
  卷1：60分鐘，40道選擇題
  卷2：135分鐘，A部分必答，B部分選答2題
  卷3：75分鐘，7道題里選答2題
  從課程設置來看，IB化學的核心課程有化學計量、原子結構、周期性、化學鍵與結構、熱化學、化學動力學、化學平衡、酸與堿、氧化還原反應、有機化學、測量和數(shù)據(jù)處理等。
  HL高級課程難度會比SL標準課程更難，除此之外學生還可以選修材料化學、生物化學、醫(yī)藥化學等章節(jié)板塊。
  一、配平化學方程式
  所有的化學方程式都可以用所謂“待定系數(shù)法”來配平，先設出化學方程式中某些物質的化學計量數(shù)，然后根據(jù)原子守恒求出未知數(shù)的值，最后根據(jù)題目要求標注物質狀態(tài)。這一類題目需要注意原子的去向和系數(shù)的關系。
  對于一個未配平的化學方程式：C2H7N + O2 → CO2 + H2O + N2
  1. 先設C2H7N的系數(shù)為x，O2系數(shù)為y
  2. 則根據(jù)原子守恒有：xC2H7N+ yO2 → 2xCO2 + 3.5xH2O + 0.5xN2
  3. 由此可以得到：y=3.75x，*簡整數(shù)比為x : y=4 : 15
  4. 因此完整的化學方程式為4C2H7N+ 15O2 → 8CO2 + 14H2O + 2N2
  5. 最后標注物質狀態(tài)4C2H7N(g) + 15O2 (g) → 8CO2 (g) + 14H2O (l) + 2N2 (g)
  二、摩爾的概念
  摩爾縮寫為mol，是化學中物質的量的單位。1摩爾是精確包含6.02214076×1023個原子或分子等基本單元的系統(tǒng)的物質的量，該數(shù)值被成為阿伏伽德羅常數(shù)(Avogadro constant)，通常用L或NA表示。
  摩爾質量用M表示，指1mol某種物質的質量，其數(shù)值與該物質的相對分子質量或相對原子質量相等單位是g/mol。
  摩爾的知識點本身并不會很難，主要還是要理清楚摩爾數(shù)（n）、離子數(shù)（N）和質量（m）的換算關系，他們之間的乘除法不要弄反了，牢記各個單位的概念和關系。
  三、確定實驗式
  實驗式是用元素符號表示的化合物分子中各元素個數(shù)比的*簡關系式，物質的實驗式與其分子式不一定相同，但分子式中各個原子的系數(shù)一定是實驗式的整數(shù)倍。確定實驗式的題目一般來說不復雜，解答過程也可以使用計算器。
  一般來說題目都是通過實驗給出的各元素質量比求實驗式。
  1、根據(jù)提供的元素質量計算該元素的摩爾數(shù)，即已知m求n:n=m/M。
  2、計算出所有元素的摩爾數(shù)，將他們之間的數(shù)量關系化為比例關系。
  3、將計算出的比例約化為*簡整數(shù)比，即得出實驗式中各原子的數(shù)量比。
  四、計算反應式的質量和體積
  根據(jù)參與反應的部分質量換算出其他物質的質量，這類題目多為問答題。
  1、反應中各個物質的摩爾比即是他們在方程式中各自的系數(shù)比。
  2、根據(jù)各個物質的摩爾比計算質量比，即由n求m，m=nM。
  3、根據(jù)題目提供的某種物質的質量結合反應式中的質量比計算目標物質的質量。
  五、限量試劑
  限量試劑的題目會有一定難度。在一些計算生成物產量的題目中會給出多個反應物的質量，但質量不一定剛好滿足方程式中的系數(shù)比。我們需要通過計算他們的摩爾數(shù)來判斷哪個是限量試劑，以他為有效數(shù)據(jù)來計算生成物產量或產率。
  1、根據(jù)提供的反應物質量計算摩爾數(shù)
  2、計算反應物的摩爾比
  3、比較題目給定的摩爾比與方程式中的摩爾比，相對最小的即為限量試劑
  4、以限量試劑計算生成物產量